福爾摩斯精通的化學!!

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1 H氫1.008

       2 He氦4.003

       3 Li鋰6.941

       4 Be鈹9.012

       5 B硼10.81

       6 C碳12.01

       7 N氮14.01

       8 O氧16.00

       9 F氟19.00

       10 Ne氖20.18

       11 Na鈉22.99

       12 Mg鎂24.31

       13 Al鋁26.98

       14 Si硅28.09

       15 P磷30.96

       16 S硫32.06
　　17 Cl氯35.453
　　18 Ar氬39.94
　　19 K鉀39.098
　　20 Ca鈣40.08
　　21 Sc鈧44.956
　　22 Ti鈦47.9
　　23 V 釩50.94
　　24 Cr鉻51.996
　　25 Mn錳54.938
　　26 Fe鐵55.84
　　27 Co鈷58.9332
　　28 Ni鎳58.69
　　29 Cu銅63.54
　　30 Zn鋅65.38
　　31 Ga鎵69.72
　　32 Ge鍺72.5
　　33 As砷74.922
　　34 Se硒78.9
　　35 Br溴79.904
　　36 Kr氪83.8
　　37 Rb銣85.467
　　38 Sr鍶87.62
　　39 Y 釔88.906
　　40 Zr鋯91.22
　　41 Nb鈮92.9064
　　42 Mo鉬95.94
　　43 Tc锝(99)
　　44 Ru釕161.0
　　45 Rh銠102.906
　　46 Pd鈀106.42
　　47 Ag銀107.868
　　48 Cd鎘112.41
　　49 In銦114.82
　　50 Sn錫118.6
　　51 Sb銻121.7
　　52 Te碲127.6
　　53 I碘126.905
　　54 Xe氙131.3
　　55 Cs銫132.905
　　56 Ba鋇137.33
　　57-71La-Lu鑭系 :57 La鑭138.9
　　58 Ce鈰140.1
　　59 Pr鐠140.9
　　60 Nd釹144.2
　　61 Pm钷(147)
　　62 Sm釤150.3
　　63 Eu銪151.96
　　64 Gd釓157.25
　　65 Tb鋱158.9
　　66 Dy鏑162.5
　　67 Ho鈥164.9
　　68 Er鉺167.2
　　69 Tm銩168.9
　　70 Yb鐿173.04
　　71 Lu镥174.967
　　72 Hf鉿178.4
　　73 Ta鉭180.947
　　74 W鎢183.8
　　75 Re錸186.207
　　76 Os鋨190.2
　　77 Ir銥192.2
　　78 Pt鉑195.08
　　79 Au金196.967
　　80 Hg汞200.5
　　81 Tl鉈204.3
　　82 Pb鉛207.2
　　83 Bi鉍208.98
　　84 Po釙(209)
　　85 At砹(201)
　　86 Rn氡(222)
　　87 Fr鈁(223)
　　88 Ra鐳226.03
　　89-103Ac-Lr錒系 :89 Ac錒(227)
　　90 Th釷232.0
　　91 Pa鏷231.0
　　92 U鈾238.0
　　93 Np镎(237)
　　94 Pu钚(239,244)
　　95 Am镅(243)
　　96 Cm鋦(247)
　　97 Bk锫(247)
　　98 Cf锎(251)
　　99 Es锿(252)
　　100 Fm鐨(257)
　　101 Md鍆(258)
　　102 No锘(259)
　　103 Lr鐒(260)
　　104 Rf钅盧(257)
　　105 Db钅杜(261)
　　106 Sg钅喜(262)
　　107 Bh钅波(263)
　　108 Hs钅黑(262)
　　109 Mt钅麥(265)
　　110 Ds钅達(266)
　　111 Rg钅侖(272)
　　112 Uub(285)
　　113 Uut(284)
　　114 Uuq(289)
　　115Uup(289)
　　116Uuh(292)
　　117 Uus(294)
　　118 Uuo(293) ……

門捷列夫出生于1834年，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫(yī)，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災又吞沒了他家中的所有財產(chǎn)，真是禍不單行。1850年，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學金開始了他的大學生活，后來成了彼得堡大學的教授。
　　幸運的是，門捷列夫生活在化學界探索元素規(guī)律的卓絕時期。當時，各國化學家都在探索已知的幾十種元素的內在聯(lián)系規(guī)律。
　　1865年，英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標示元素關系的“八音律”表。
　　顯然，紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他作進一步的探索，因為當時原子量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機械地按當時的原子量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內在規(guī)律。
　　可見，任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不會是一帆風順的，都會受到阻力，有些阻力甚至是人為的。當年，紐蘭茲的“八音律”在英國化學學會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”
　　門捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到1869年，他將當時已知的仍種元素的主要性質和原子量，寫在一張張小卡片上，進行反復排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。
　　元素周期表的發(fā)現(xiàn)，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。
　　德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫生于一八三四年二月七日俄國西伯利亞的托波爾斯克市。這個時代，正是歐洲資本主義迅速發(fā)展時期。生產(chǎn)的飛速發(fā)展，不斷地對科學技術提出新的要求。化學也同其它科學一樣，取得了驚人的進展。門捷列夫正是在這樣一個時代，誕生到人間。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學習。他認為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活；只有學習，才能使人變得聰明。 門捷列夫在學校讀書的時候，一位很有名的化學教師，經(jīng)常給他們講課。熱情地向他們介紹當時由英國科學家道爾頓始創(chuàng)的新原子論。由于道爾頓新原于學說的問世，促進了化學的發(fā)展速度，新元素被發(fā)現(xiàn)了?；瘜W這一門科學正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學這門科學獻出一生。 門捷列夫在大學學習期間，表現(xiàn)出了堅韌、忘我的超人精神。疾病折磨著門捷列夫，由于喪失了無數(shù)血液，他一天一天的消瘦和蒼白了?？墒?，在他貧血的手里總是握著一本化學教科書。那里面當時有很多沒有弄明白的問題，纏繞著他的頭腦，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代價，在科學的道路上攀登著。他說，我這樣做“不是為了自己的光榮，而是為了俄國名字的光榮?！薄^了一段時間以后，門捷列夫并沒有死去，反而一天天好起來了。最后，才知道是醫(yī)生診斷的錯誤，而他得的不過是氣管出血癥罷了。 由于門捷列夫學習刻苦和在學習期間進行了一些創(chuàng)造性的研究工作，一八五五年，他以優(yōu)異成績從學院畢業(yè)。畢業(yè)后，他先后到過辛菲羅波爾、敖德薩擔任中學教師。這期間，他一邊教書，一邊在極其簡陋的條件下進行研究，寫出了《論比容》的論文。文中指出了根據(jù)比容進行化合物的自然分組的途徑。一八五七年一月，他被批準為彼得堡大學化學教研室副教授，當時年僅二十三歲。 攀登科學高峰的路，是一條艱苦而又曲折的路。門捷列夫在這條路上，也是吃盡了苦頭。當他擔任化學副教授以后，負責講授《化學基礎》課。在理論化學里應該指出自然界到底有多少元素？元素之間有什么異同和存在什么內部聯(lián)系？新的元素應該怎樣去發(fā)現(xiàn)？這些問題，當時的化學界正處在探索階段。近五十多年來，各國的化學家們，為了打開這秘密的大門，進行了頑強的努力。雖然有些化學家如德貝萊納和紐蘭茲在一定深度和不同角度客觀地敘述了元素間的某些聯(lián)系，但由于他們沒有把所有元素作為整體來概括，所以沒有找到元素的正確分類原則。年輕的學者門捷列夫也毫無畏懼地沖進了這個領域，開始了艱難的探索工作。 他不分晝夜地研究著，探求元素的化學特性和它們的一般的原子特性，然后將每個元素記在一張小紙卡上。他企圖在元素全部的復雜的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失敗了。可他不屈服，不灰心，堅持干下去。 為了徹底解決這個問題，他又走出實驗室，開始出外考察和整理收集資料。一八五九年，他去德國海德爾堡進行科學深造。兩年中，他集中精力研究了物理學、化學，使他探索元素間內在聯(lián)系的基礎更扎實了。
　　1862年，他對巴庫油田進行了考察，對液體進行了深入研究，重測了一些元素的原子量，使他對元素的特性有了深刻的了解。
　　1867年，他借應邀參加在法國舉行的世界工業(yè)展覽俄羅斯陳列館工作的機會，參觀和考察了法國、德國、比利時的許多化工廠、實驗室，大開眼界，豐富了知識。這些實踐活動，不僅增長了他認識自然的才干，而且對他發(fā)現(xiàn)元素周期律，奠定了雄厚的基礎。 門捷列夫又返回實驗室，繼續(xù)研究他的紙卡。他把重新測定過的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起來。他發(fā)現(xiàn)性質相似的元素，它們的原子量并不相近；相反，有些性質不同的元素，它們的原子量反而相近。他緊緊抓住元素的原子量與性質之間的相互關系，不停地研究著。他的腦子因過度緊張，而經(jīng)?；柩?。但是，他的心血并沒有白費，在1869年2月19日，他終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。他的周期律說明：簡單物體的性質，以及元素化合物的形式和性質，都和元素原子量的大小有周期性的依賴關系。門捷列夫在排列元素表的過程中，又大膽指出，當時一些公認的原子量不準確。如那時金的原子量公認為169.2，按此在元素表中，金應排在鋨、銥、鉑的前面，因為它們被公認的原子量分別為198.6、6.7、196.7，而門捷列夫堅定地認為金應排列在這三種元素的后面，原子量都應重新測定。大家重測的結果，鋨為190.9、銥為193.1、鉑為195.2，而金是197.2。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。 在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。門捷列夫從理論上計算出這些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的最重要性質，斷定它們介于鄰近元素的性質之間。例如，在鋅與砷之間的兩個空格中，他預言這兩個未知元素的性質分別為類鋁和類硅。就在他預言后的四年，法國化學家布阿勃朗用光譜分析法，從門鋅礦中發(fā)現(xiàn)了鎵。實驗證明，鎵的性質非常象鋁，也就是門捷列夫預言的類鋁。鎵的發(fā)現(xiàn)，具有重大的意義，它充分說明元素周期律是自然界的一條客觀規(guī)律；為以后元素的研究，新元素的探索，新物資、新材料的尋找，提供了一個可遵循的規(guī)律。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經(jīng)指出。“門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規(guī)律，完成了科學上的一個勛業(yè)，這個勛業(yè)可以和勒維烈計算尚未知道的行星海王星的軌道的勛業(yè)居于同等地位。” 由于時代的局限性，門捷列夫的元素周期律并不是完整無缺的。一八九四年，惰性氣體氛的發(fā)現(xiàn)，對周期律是一次考驗和補充。一九一三年，英國物理學家莫塞萊在研究各種元素的倫琴射線波長與原子序數(shù)的關系后，證實原子序數(shù)在數(shù)量上等于原子核所帶的陽電荷，進而明確作為周期律的基礎不是原子量而是原子序數(shù)。在周期律指導下產(chǎn)生的原于結構學說，不僅賦予元素周期律以新的說明，并且進一步闡明了周期律的本質，把周期律這一自然法則放在更嚴格更科學的基礎上。元素周期律經(jīng)過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。 門捷列夫除了完成周期律這個勛業(yè)外，還研究過氣體定律、氣象學、石油工業(yè)、農業(yè)化學、無煙火藥、度量衡等。由于他總是日以繼夜地頑強地勞動著，在他研究過的這些領域中，都在不同程度上取得了成就。
　　1907年2月2日，這位享有世界盛譽的科學家，因心肌梗塞與世長辭了。
　　元素周期律的發(fā)現(xiàn)是許多科學家共同努力的結果。
　　1789年，安托萬-洛朗·拉瓦錫出版的《化學大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》，在該表中，他將當時已知的33種元素分四類。 1829年，德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學性質相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。
　　1850年，德國人培頓科弗宣布，性質相似的元素并不一定只有三個；性質相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數(shù)。
　　1862年，法國化學家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》，他創(chuàng)造性地將當時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學性質相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上。
　　1863年，英國化學家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號表》，共列出49個元素，并留有9個空位。 上述各位科學家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說是一個前期的準備，但是這些準備工作是不可缺少的。而俄國化學家門捷列夫、德國化學家邁爾和英國化學家紐蘭茲在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中起了決定性的作用。
　　1865年，紐蘭茲正在獨立地進行化學元素的分類研究，在研究中他發(fā)現(xiàn)了一個很有趣的現(xiàn)象。當元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質和化學性質就會重復出現(xiàn)。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。這一正確的規(guī)律的發(fā)現(xiàn)非但沒有被當時的科學界接受，反而使它的發(fā)現(xiàn)者紐蘭茲受盡了非難和侮辱。直到后來，當人人已信服了門氏元素周期之后才警醒了，英國皇家學會對以往對紐蘭茲不公正的態(tài)度進行了糾正。門捷列夫在元素周期的發(fā)現(xiàn)中可謂是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老師在內的各個方面的不理解和壓力。
　　門捷列夫生于1834年，10歲之前居住于西伯利亞，在一個政治流放者的指導下，學習科學知識并對其產(chǎn)生了極大興趣。
　　1847年，失去父親的門捷列夫隨母親來到披得堡。
　　1850年，進入中央師范學院學習，畢業(yè)后曾擔任中學教師，后任彼得堡大學副教授。 1867年，擔任教授的門捷列夫為了系統(tǒng)地講好無機化學課程中，正在著手著述一本普通化學教科書《化學原理》。在著書過程中，他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當時已知的63種元素。 門捷列夫仔細研究了63種元素的物理性質和化學性質，又經(jīng)過幾次并不滿意的開頭之后，他想到了一個很好的方法對元素進行系統(tǒng)的分類。門捷列夫準備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質、化學性質等分別寫在卡片上。門捷列夫用不同的方法去擺那些卡片，用以進行元素分類的試驗。最初，他試圖像德貝萊納那樣，將元素分分為三個一組，得到的結果并不理想。他又將非金屬元素和金屬元素分別擺在一起，使其分成兩行，仍然未能成功。他用各種方法擺弄這些卡片，都未能實現(xiàn)最佳的分類。
　　1869年3月1日這一天，門捷列夫仍然在對著這些卡片苦苦思索。他先把常見的元素族按照原子量遞增的順序拼在一起，之后是那些不常見的元素，最后只剩下稀土元素沒有全部“入座”，門捷列夫無奈地將它放在邊上。從頭至尾看一遍排出的“牌陣”，門捷列夫驚喜地發(fā)現(xiàn)，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，并且相似元素依一定的間隔出現(xiàn)。 第二天，門捷列夫將所得出的結果制成一張表，這是人類歷史上第一張化學元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。在門捷列夫的周期表中，他大膽地為尚待發(fā)現(xiàn)的元素留出了位置，并且在其關于周期表的發(fā)現(xiàn)的論文中指出：按著原子量由小到大的順序排列各種元素，在原子量跳躍過大的地方會有新元素被發(fā)現(xiàn)，因此周期律可以預言尚待發(fā)現(xiàn)的元素。 事實上，德國化學家邁爾早在1864年就已發(fā)明了“六元素表”，此表已具備了化學元素周期表早幾個月，邁爾又對“六元素表”進行了遞減，提出了著名的《原子體積周期性圖解》。該圖解比門氏的第一張化學元素表定量化程度要強，因而比較精確。但是，邁爾未能對該圖解進行系統(tǒng)說明，而該圖解側重于化學元素物理性質的體現(xiàn)。
　　1871年12月，門捷列夫在第一張元素周期表的基礎上進行增益，發(fā)表了第二張表。在該表中，改豎排為橫排，使用一族元素處于同一豎行中，更突出了元素性質的周期性。至此，化學元素周期律的發(fā)現(xiàn)工作已圓滿完成。 客觀上來說，邁爾和門捷列夫都曾獨自發(fā)現(xiàn)了元素的周期律，但是由于門捷列夫對元素周期律的研究最為徹底，故而在化學界通常將周期律稱為門捷列夫周期律：主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。 同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。 同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。 最后一列上都是稀有氣體，化學性質穩(wěn)定 中學化學就講這些，過渡元素不要求。 根據(jù)各周期內所含元素種數(shù)的不同，將只有2種元素的第1周期和各有8種元素的第2、3周期命名為“短周期”，第4、5、6周期命名為“長周期”，其中4、5周期各有18種元素，第6周期有32種元素，第7周期現(xiàn)有26種元素，由于第七周期尚未填滿，所以又叫“未完成周期”（＂不完全周期＂）。
　　補充一下，元素周期表的第八、九周期中的兩個元素也被當代科學家確定了，都是堿土金屬。（不過還沒命名)

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1 原子半徑
　?。?）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
　?。?）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
　　2 元素化合價
　?。?）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
　?。?）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
　　(3) 所有單質都顯零價
　　3 單質的熔點
　　（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
　?。?）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
　　4 元素的金屬性與非金屬性
　?。?）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
　?。?）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
　　5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
　　6 非金屬氣態(tài)氫化物
　　元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
　　7 單質的氧化性、還原性
　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

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現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家得米特里·門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門得列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數(shù)或原子序)排列，經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
　　(元素周期表與元素周期律的關系)
　　元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規(guī)律。當年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經(jīng)過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質?，F(xiàn)在科學家利用元素周期表，指導尋找制取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。
　　現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數(shù)或原子序)排列，經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
　　這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。

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繼數(shù)學，物理肆虐學院后，又輪到化學了……
這些東西太理論化了，大家看不看得懂還是個問題……

[發(fā)帖際遇]:  非著名名偵探去學院食堂吃飯時正巧碰上隱身多年飯團，得到飯團獎勵的英鎊5鎊.

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化學～～很喜歡的一門科目～～
不過我還是覺得化學元素表比較一目了然……上面的看得我好暈……

[發(fā)帖際遇]:  天黑的時候，冷月夕靜和白藤結伴去殺人，順手偷了白藤英鎊7鎊.

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沒有有機化學么。順便把氰化物等毒藥介紹一下

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這個....沒學過，看不懂......

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高中有一物理老師曰：化學就是物理那么一個小小小小~小小小小……的分支....

從此化學老師就無語了.....

現(xiàn)在還好啦，就是試驗而已。最多就是在教室里“走進化學實驗室”

[發(fā)帖際遇]:  airay帶著柯南面具滿學院溜達，被當做神經(jīng)病扣了學分15分.

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化學學深了要比物理難，感覺上是的。因為物理貌似跟好玩，我都喜歡，我們班有個化學天才，基本上考試都滿分，他懂得好多~~~~

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回復  9樓  銘記~7歲

可我對LZ發(fā)的元素周期表完全沒有興趣= =

再說初三就發(fā)這些沒用的百科，還不知道自己有沒有看過.....真是沒長大呵